فروش کلرید روی

کلرید روی به عنوان یکی از منابع روی، دارای اشکال بلوری (ساختار کریستالی) متفاوت می باشد که در دو فرم بدون آب و هیدراته سنتز می شود. فرمول شیمیایی هیدراته های کلرید روی به صورت ZnCl₂(H₂O)_n نوشته می شود. به عنوان مثال کلرید روی تترا هیدرات یکی از فرم های آبدار این ترکیب شیمیایی می باشد که از محلول های آبی کلرید روی متبلور می شود. زینک کلراید به صورت جامد کریستالی سفید یا بی رنگ همراه با طعم تند می باشد. این ماده محلول در آب بوده و به عنوان یک نمک رطوبت گیر قوی شناخته می شود.

این ترکیب شیمیایی را با نام های دیگر روی کلرید، زینک (II) کلراید، کلرید روی خنثی، بی کلرید روی نیز می شناسند.

کلرید روی مایع چیست؟ همان طور که در بالا ذکر شده روی کلرید، یکی از مواد شیمیایی معدنی جامد می باشد که در آب نیز قابلیت حل شدن دارد. بنابراین در صورت انحلال در آب به روی کلرید مایع تبدیل می شود که در صنایع مختلفی نیز کاربردی می باشد.

مشخصات فیزیکی و شیمیایی روی کلرید

این جامد بلوری با نام آیوپاک دی کلرید زینک، علاوه بر آب در ترکیباتی همچون اتانول، گلیسرول و استون نیز حل می شود. محلول زینک کلراید دارای pH اسیدی می باشد. همچنین یکی از خصوصیات ویژه محلول آبی کلرید روی با غلظت بالا این است که قابلیت حل کردن نشاسته، سلولز و ابریشم را داراست. بنا بر همین ویژگی، محلول زینک کلرید یا همان کلرید روی مایع را نمی توان از کاغذ صافی استاندارد فیلتر کرد. روی کلرید یک ماده بسیار مهم برای ساخت پروتئین، کلسترول و چربی می باشد و در سلامت کلیه ها و کبد بسیار موثر می باشد.

ساختار شیمیایی کلرید روی

کلراید روی به چهار فرم کریستالی (پلی مورف) مختلف وجود دارد که عبارتند از: α (آلفا)، β (بتا)، γ (گاما) و δ (سیگما). قابل ذکر است که هر مورد دارای مرکز ⁺Zn² چهار وجهی است. شکل بلوری فرم α چهار ضلعی، فرم β چهار ضلعی، فرم γ مونوکلینیک و فرم δ اورتورومبیک می باشد.

روش تولید کلرید روی

کلرید روی بی آب را از طریق واکنش روی با هیدروژن کلراید به دست می آورند که واکنش آن در زیر آمده است:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

فرم های کلرید روی هیدراته را می توان به راحتی از طریق واکنش مشابه و با استفاده از فلز روی و همچنین انواع نمک های روی همچون کربنات روی، اکسید روی و یا سولفید روی با اسید هیدروکلریک سنتز کرد. یک نمونه از این فرآیند را در زیر مشاهده می کنید:

ZnS + 2HCl + 4H₂O → ZnCl₂ (H₂O)₄ + H₂S

برای خالص سازی نمونه های بدون آب، آنها را با واکنش تصعید و تحت جریانی از گاز HCl و در ادامه گرما دادن تا دمای 400 درجه سانتیگراد در جریانی از گاز نیتروژن خشک، خالص می کند.

شایان ذکر است که به طور معمول نمونه های تجاری روی کلرید حاوی آب و محصولاتی می باشند که حاصل از هیدرولیز بوده و به عنوان ناخالصی محسوب می شوند. چنین نمونه هایی را می توان با فرآیند تبلور مجدد از دی اکسان داغ خالص سازی کرد.

کاربرد کلرید روی

زینک کلرید کاربردهای بسیار گسترده ای در صنایع مختلف از جمله سنتز مواد شیمیایی دارد. از دیگر کاربردهای روی کلرید می توان به موارد زیر اشاره کرد:

• صنایع نساجی و پارچه سازی به عنوان ماده ضد حریق
• در سنتز مواد آلی به عنوان اسید لوییس و همچنین به عنوان کاتالیزور فرآیند ایندول فیشر و واکنش آسیلاسیون فریدل کرافتس برای فعال کردن حلقه آروماتیک استفاده می شود.
• روی کلرید در ترکیب با اسید هیدروکلریک که به عنوان معرف لوکاس معروف است، برای تولید آلکیل کلریدها از الکل ها استفاده می شود.
• در پزشکی و برای درمان سرطان پوست
• موثر در تشخیص اثر انگشت
• در صنعت کاغذ سازی و ساخت الیاف ولکانیزه به کمک خیساندن کاغذ در زینک کلرید با غلظت بالا
• برای درمان زخم ها و همچنین موثر در افزایش سیستم ایمنی بدن
• در صنایع تصفیه آب
• در صنعت کشاورزی و به منظور کمک به رشد سریع تر گیاهان و همچنین در تولید علف کش ها مورد استفاده قرار می گیرد.
• به عنوان الکترولیت در صنعت تولید باتری های سلول خشک و همچنین به عنوان جاذب رطوبت و بازدارنده خوردگی استفاده می شود.
• تولید محصولات ضد عفونی کننده و همچنین ساخت دهانشویه ها
• در داروسازی برای تولید مکمل های روی که برای حفظ سلامتی انسان بسیار کمک کننده هستند.
• به عنوان شار در متالورژی به دلیل قابلیت زینک کلراید در حمله به اکسیدهای فلزی
• از بین بردن نیروهای بین مولکولی و کاهش پایداری آنها و در نهایت جداسازی مولکول های روغن و آب
• عامل حذف کننده اکسیدها و نمک ها از سطح فلزات
• صنایع چسب و چوب که به همراه دی کرومات سدیم به حفظ چوب کمک می کند.
• مواد شیمیایی درزگیر
• صنایع رنگ و رزین تبادل یونی
• صنایع لحیم کاری و جوش کاری
• صنعت آبکاری و گالوانیزه کردن
• در صنایع نفت، گاز و پتروشیمی
• در چاه های نفت و گاز، به همراه ترکیباتی همچون کلسیم کلرید مورد استفاده قرار می گیرد. همچنین به عنوان بازدارنده خوردگی و دمولسیفایر (شکننده های امولسیون داخلی) کاربرد دارد.
• به عنوان ماده ضد انفجار
• تولید حلال هایی همچون اتیل استات
• به عنوان واسطه در تولید مواد شیمیایی
• در صنایع حفاری به عنوان فیلر یا پر کننده
• در مخلوط اکسید روی و گاز هگزا کلرواتان برای تهیه نارنجک های دودی
• در ترکیب با سولفید و به منظور کاهش بو و گاز هیدروژن در تاسیسات دفع زباله
• در سنتز ابریشم مصنوعی و کربن فعال کاربرد دارد.
• در تولید برخی اسکلت های کربنی ساختمانی
• در فرآیند استخراج سنگ معدن به عنوان عامل معلق ساز

Msds و خطرات روی کلرید

• حتما هنگام کار با روی کلرید، موارد ایمنی همچون استفاده از دستکش لاتکس و ماسک را رعایت کنید.
• در صورت تماس با چشم ها می تواند تحریک کننده باشد و موجب سوزش چشم بشود.
• روی کلرید غیر قابل احتراق می باشد اما در اثر گرما و حرارت، گازهای اکسید روی و هیدروژن کلرید را متصاعد می کند.
• بخارات روی کلرید منجر به خوردگی بر سطح فلزات می شوند.

روش بسته بندی و نگهداری کلرید روی

• این محصول به شدت جاذب رطوبت می باشد. بنابراین باید در محیط خنک و فاقد رطوبت نگهداری شود.
• در ظروف مناسب و محفظه غیر فلزی مقاوم در برابر رطوبت و بخار آب موجود در جو نگهداری شود.
• به دور از مواد ناسازگار همچون اکسید کننده های قوی و باز های قوی نگهداری شود.
• به دور از دسترس کودکان نگهداری کنید.

لیست قیمت کلرید روی

کلیه قیمت ها بدون اطلاع قبلی قابل تغییر می باشد، لطفا جهت استعلام قیمت خرید با واحد فروش تماس حاصل نمایید.

تاریخ بروزرسانی: 1401/09/05