فروش سدیم نیترات

این ماده به عنوان نمک معدنی سدیم برای اولین مرتبه در سال 1820 میلادی کشف شد. ساختار بلوری این نمک نیترات غیر آلی در سال 1919 و تحت بررسی رالف والتر گریستون ویکوف مشخص شد. او با استفاده از کریستالوگرافی اشعه ایکس ساختار کریستالی سدیم نیترات را تعیین کرد. سدیم نیترات به عنوان یک کاهنده قوی، در صورت مجاورت با هوا و تماس با اکسیژن به آسانی به نیترات اکسید می شود. این نمک معدنی به شدت جاذب رطوبت بوده و حلالیت بسیار خوبی در آب و گلیسیرین دارد. همچنین شایان ذکر است که سدیم نیترات مذاب و محلول های آن با نیترات پتاسیم پایداری حرارتی خوبی تا 600 درجه سانتیگراد و همچنین ظرفیت حرارتی بالایی دارند. این خواص برای بازپخت حرارتی فلزات و برای ذخیره انرژی حرارتی در کاربردهای خورشیدی مناسب است. به بیان دیگر سدیم نیترات به دلیل برخورداری از ویژگی آنتالپی ذوب نسبتا بالا (178 ژول بر گرم) به عنوان یک ماده تغییر فاز برای بازیابی و ذخیره انرژی حرارتی در فناوری های انرژی حرارتی خورشیدی و مخازن تولید بخار مورد استفاده قرار می گیرد.

واکنش تجزیه سدیم نیترات

قابل ذکر است که در اثر حرارت دادن ترکیب سدیم نیترات، به سرعت به نیتریت و گاز اکسیژن تجزیه می شود که معادله آن در زیر آمده است.

2NaNO_{3 (s)} + Heat → 2NaNO_{2 (s)} + O_{2 (g)}

ساختار شیمیایی سدیم نیترات

نیترات سدیم از عناصر سدیم، نیتروژن و اکسیژن تشکیل شده است. در اثر واکنش سدیم نیترات با آب، این نمک به یون های کاتیونی سدیم (⁺Na) و آنیونی نیترات (^-NO₃) تفکیک می شود که از طریق پیوند یونی با یکدیگر اتصال داشتند. در زیر ساختار شیمیایی سدیم نیترات به صورت شماتیک نشان داده شده است:

روش تولید سدیم نیترات

ذخایر طبیعی سدیم نیترات که به عنوان نمک پرو یا شوره شیلی نیز شناخته می شود، به صورت نمک نیترات در کانسارهای معدنی در شیلی و پرو وجود دارد. معادن این نمک عمدتا در مناطق خشک و کم بارش قرار دارد.

ساخت سدیم نیترات به روش صنعتی بدین شرح است که از طریق واکنش نیتریک اسید با سدیم کربنات یا سدیم هیدروژن کربنات (جوش شیرین)، این نمک تهیه می شود:

2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂

HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂

روش دیگر خنثی سازی نیتریک اسید با سدیم هیدروکسید در طی یک واکنش بسیار گرمازا می باشد:

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

همچنین از طریق مخلوط کردن مقادیر استوکیومتری نیترات آمونیوم و هیدروکسید سدیم، بی کربنات سدیم یا کربنات سدیم نیز سنتز می شود که معادلات شیمیایی آن در زیر ذکر شده اند:

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₄OH

NH₄NO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + NH₄HCO₃

2NH₄NO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + (NH₄)₂CO₃

کاربرد سدیم نیترات

سدیم نیترات به عنوان یکی از مهم ترین مواد شیمیایی می باشد که در صنایع مختلف کاربرد دارد. در زیر به برخی از این موارد اشاره شده است:

• کاربرد سدیم نیترات در صنعت کشاورزی: یکی از مهم ترین کاربردهای این ماده استفاده در کودهای شیمیایی می باشد. کود نیترات سدیم به علت عدم تغییر pH خاک و همچنین تامین نیتروژن مورد نیاز خاک محبوبیت دارد.
• در تهیه مواد منفجره و به عنوان مکمل نیترات آمونیوم
• در صنایع غذایی به عنوان یک ماده افزودنی با کد اختصاری E251 استفاده می شود. همچنین به عنوان نگهدارنده و تثبیت کننده رنگ در گوشت و مرغ پخته شده کاربرد دارد.
• نیترات سدیم در فرآیند پوشش فولاد استفاده می شود که در آن یک لایه مگنتیت سطحی (اکسید آهن سه ظرفیتی) را ایجاد می کند.
• در استخراج فلزات گرانبها همچون طلا
• در صنایع شیشه سازی به عنوان یک عامل تقویت کننده برای افزایش مقاومت شیشه ها مورد استفاده قرار می گیرد.
• سدیم نیترات در پزشکی برای درمان نارسایی قلبی استفاده می شود و همچنین برای کاهش فشار خون نیز کاربرد دارد.
• به عنوان نوعی افزودنی در صنایع بتن سازی استفاده می شود.
• در صنایع داروسازی مثلا در فرمولاسیون قطره های چشمی نیز به مقدار محدود از سدیم نیترات استفاده می کنند.

مصرف بیش از حد و خطرات سدیم نیترات

نیترات سدیم به صورت طبیعی در بعضی از سبزیجات از جمله کاهو، چغندر، کرفس، تربچه و غیره وجود دارد. همچنین نیترات سدیم در سوسیس، کالباس و سایر محصولات گوشتی فرآوری شده به عنوان یک نوع ماده نگهدارنده استفاده می شود که موجب ایجاد رنگ صورتی در گوشت شده و مانع رشد باکتری ها و عوامل فاسد کننده نیز می شود. گاهی اوقات در صورت مصرف مقادیر بیش از اندازه، نیترات موجود در این محصولات در بدن انسان به نیتریت و سپس نیتروزامین تبدیل می شود که ترکیبی سرطان زا می باشد. بنابراین در مصرف نیترات سدیم باید جانب احتیاط را رعایت کرد.

MSDS سدیم نیترات

هنگام کار با مواد شیمیایی مختلف همچون سدیم نیترات باید نکات فنی و ایمنی را رعایت کنید. در این راستا علاوه بر رعایت موارد استاندارد جهانی همچون استفاده از دستکش لاتکس، روپوش و عینک ایمنی توجه به نکات ذکر شده در زیر حائز اهمیت می باشد:

• باید در یک محیط خشک و خنک و به دور از نور خورشید نگهداری شود.
• سدیم نیترات با ویژگی اکسید کنندگی قوی را به دور از منابع شعله یا حرارت نگه دارید. اگرچه سدیم نیترات غیر قابل احتراق است اما در صورت تماس با دیگر مواد می تواند منجر به آتش گیری آنها شود.
• سدیم نیترات بسیار تحریک کننده است. بنابراین در صورت تماس با پوست یا چشم ها می تواند منجر به تحریک و آسیب پذیری آنها شود. به همین دلیل در صورت تماس سریعا ناحیه آلوده شده را با مقادیر فراوان آب شستشو دهید.
• این ماده در صورت بلعیدن برای بدن بسیار مضر بوده و باید سریعا از فوریت های پزشکی کمک بگیرید.
• سدیم نیترات همان طور که گفته شد ویژگی اشتعال پذیری نداشته اما می تواند به آتش گرفتن مواد قابل احتراق سرعت ببخشد. قابل توجه است که چنانچه مقادیر زیادی از این ماده در هنگام آتش سوزی درگیر باشد، به احتمال زیاد انفجار رخ دهد.
• در صورت احتراق سدیم نیترات، اکسیدهای سمی ازت را آزاد می کند.

لیست قیمت سدیم نیترات

با عرض پوزش کلیه قیمت ها در حال بروز رسانی می باشد، لطفا جهت استعلام قیمت خرید با واحد فروش تماس حاصل نمایید.