جهت استعلام قیمت با کارشناسان مجموعه هایپر صنعت فامکو تماس برقرار نمایید.
نیتریک اسید
اسید نیتریک، اسیدی قوی با خاصیت اکسید کنندگی و خورندگی بسیار بالا است. این ماده معرف اصلی نیترات (همانند افزودن یک گروه نیترو به یک مولکول آلی) است. درصد خلوص محلول های نیتریک اسید گرید تجاری یا صنعتی معمولا بین 52 تا 68 درصد می باشد.
هایپر صنعت فامکو ارائه دهنده اسید نیتریک با بهترین کیفیت می باشد.
نام محصول: اسید نیتریک یا نیتریک اسید
فرمول نیتریک اسید: HNO3
بسته بندی: بشکه 300 کیلوگرمی
مشخصات فنی
مشخصات فنی
فرم تجاری نیتریک اسید به صورت یک آزئوتروپ مخلوط با آب هست که وقتی ترکیبی بیش از 86 درصد HNO3 (دمای جوش 120.5 درجه سانتی گراد در فشار 1 اتمسفر) داشته باشد، به عنوان بخار نیتریک اسید مصرف می شود که این بخارات بسته به مقدار دی اکسید نیتروژن، قرمز رنگ هستند. اگر غلظت اسید نیتریک بالاتر از 95 درصد باشد، بخارات به رنگ سفید نمایان می شوند که بیانگر خورندگی و قدرت اسیدی بالای این اسید می باشد.
نیتریک اسید خالص بی رنگ است اما به دلیل تجزیه به اکسیدهای ازت و آب از نظر شکل ظاهری زرد رنگ می شود. چگالی و فشار بخار چنین محلول هایی با درصد دی اکسید نیتروژن موجود افزایش می یابد. این اسید به راحتی در محلول یونیزه می شود (طبق فرمول زیر) و یک هادی خوب برق را تشکیل می دهد.
در اینجا معادله یونش نیتریک اسید را ملاحظه می فرمایید:
HNO3 → H+ (H3O+) + NO3-
(معادله یونش نیتریک اسید)
همانطور که طبق معادله یونش نیتریک اسید مشاهده کردید، این اسید یک اسید قوی است که بطور کامل به یون های هیدرونیوم (+H3O) و نیترات (-NO3) در محلول آبی یونیزه می شود.
اثر نیتریک اسید بر فلزات، اکسیدها و هیدروکسیدها به گونه ای است که با آن ها واکنش می دهد و نمک های نیترات را تشکیل می دهد. لازم است بدانید که آب باران به طور طبیعی اسیدی است به این معنی که غلظت کمی از نیتریک اسید در آن وجود دارد.
| نام محصول | نیتریک اسید |
| درصد خلوص | 52 تا 68 درصد |
| جرم مولی نیتریک اسید | 63.01 گرم |
| چگالی | 1.5129 گرم بر سانتی متر مکعب |
| شکل ظاهری | مایع بی رنگ یا زرد خیلی کمرنگ |
| نقطه انجماد (درجه سانتیگراد) | -42 |
| نقطه ذوب (درجه سانتیگراد) | 41 |
| نقطه جوش (درجه سانتیگراد) | 83 |
| pH | 1 |
چند نام دیگر اسید نیتریک عبارتند از ازوتیک اسید، نیترات هیدروژن یا هیدروژن نیترات، اسید ازوتیک، جوهر شوره، اسید ازته و نیتروکسید آنیل.
ساختار و فرمول نیتریک اسید
فرمول شیمیایی اسید نیتریک یا جوهر شوره بصورت زیر می باشد:
فرمول اسید نیتریک HNO3 است، بنابراین دارای یک اتم هیدروژن (H)، یک اتم نیتروژن (N) و سه اتم اکسیژن (O) است. هر سه اتم اکسیژن (O) به اتم نیتروژن (N) متصل می شوند. اسید نیتریک باز مزدوج نیترات می باشد.
ساختار اسید نیتریک مسطح است به این معنی که ساختار شیمیایی صاف است. دو فرم رزونانس اصلی نیتریک اسید وجود دارد. نیتریک اسید ذوب شده، نیتریک اسید غلیظی است که حاوی دی اکسید نیتروژن محلول می باشد.
این ترکیب اسیدی دارای بوی تند و زننده بوده و در آب به طور کامل حل می شود. از نیتریک اسید هم برای تنظیم محیط اسیدی و هم به عنوان اکسنده استفاده می شود. آمونیاک، ماده اولیه تولید این اسید صنعتی است.
تعیین درصد خلوص اسید نیتریک
با استفاده از روش های آزمایشگاهی و تست های تشخیصی متفاوت، ناخالصی های مختلفی از جمله مواد غیر فرار، سولفوریک اسید، اسید های هالوژنی و هیدروژنی، یدیک اسید و یدین و همچنین حضور فلزات سنگین در ترکیب نیتریک اسید را تشخیص داده و به این ترتیب درصد خلوص اسید نیتریک تعیین می شود. همانطور که گفته شد، درصد خلوص اسید نیتریک گرید تجاری 52 تا 68 درصد می باشد.
آیا می دانید علت نگهداری اسید نیتریک در ظروف تیره رنگ چیست؟ نیتریک اسید در معرض تجزیه حرارتی قرار دارد و به همین دلیل اغلب در بطری های شیشه ای قهوه ای و تیره رنگ ذخیره می شود.
4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2
این واکنش ممکن است باعث ایجاد برخی تغییرات غیر قابل اغماض در فشار بخار بالای مایع شود، زیرا اکسیدهای نیتروژن تولید شده تقریبا در اسید حل می شوند. هنگامی که دی اکسید نیتروژن (NO2) در اسید نیتریک حل می شود، رنگ آن در دمای بالاتر به زرد یا حتی قرمز تغییر می کند. اسید با دی اکسید نیتروژن محلول بخارهای قهوه ای مایل به قرمز را نشان می دهد و منجر به تشکیل ترکیبی به نام نیتریک اسید بخور قرمز و نیتریک اسید بخور سفید می گردد. اکسیدهای نیتروژن (NOX) در اسید نیتریک محلول هستند.
اسید نیتریک بی آب باید در زیر صفر درجه سانتیگراد نگهداری شود تا از تجزیه آن جلوگیری شود.
نیتریک اسید با استفاده از واکنش دی اکسید نیتروژن با آب تولید می شود:
4NO2 + 2H2O → 2HNO3 + NO + NO2 + H2O
به طور معمول، اکسید نیتریک حاصل از واکنش توسط اکسیژن موجود در هوا دوباره اکسید می شود تا دی اکسید نیتروژن اضافی تولید کند.
از نظر صنعتی، اسید نیتریک قوی با حل کردن دی اکسید نیتروژن اضافی در 68 درصد نیتریک اسید در یک برج جذب تولید می شود. یا به عبارتی دیگر:
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
افزودن اسید سولفوریک به نمک نیترات و گرم کردن مخلوط با یک حمام روغن می تواند تقریبا نیتریک اسید خالص ایجاد کند. تولید محلول اسید نیتریک با استفاده از روش تقطیر می تواند غلظتی حدود 68 درصد را دارا باشد، در غلظت های بیشتر تا 98 درصد با خشک کردن یا حذف آب با استفاده از غلظت H2SO4، می توان نیتریک اسید را تولید کرد.
با استفاده از آمونیاک حاصل از فرآیند هابر، محصول نهایی را می توان از نیتروژن، هیدروژن و اکسیژن تولید کرد که از هوا و گاز طبیعی به عنوان تنها خوراک تولید می شوند. به این ترتیب که در ابتدا فرآیند با استفاده از روش استوالد، نیتریک اسید را از آمونیاک تهیه می کنند. دلیل نام گذاری این فرآیند کشف آن توسط یک دانشمند آلمانی، ویلیام استوالد (برنده جایزه نوبل شیمی) بوده است. در طی فرآیند استوالد، از واکنش آمونیاک و اکسیژن تحت شرایط دمایی 500 درجه کلوین، فشار 5 اتمسفری و در حضور کاتالیزور های پلاتین و رودیوم، گاز NO تولید شده و در ادامه اکسید شده و به NO2 تبدیل می شود. در نهایت همانطور که در بالا گفته شد، از ترکیب دی اکسید نیتروژن و آب، نیتریک اسید حاصل می گردد. واکنش های این فرآیند به قرار زیر است:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
NO + ½O2 → 4NO2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
شایان ذکر است در روشی دیگر، نیتریک اسید را می توان از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر و با عنوان فرآیند برکلند (Birkeland–Eyde) بدست آورد:
N2 + O2 → 2NO + (گرما (43 کیلوکالری
در طی این فرآیند بوسیله اکسیداسیون و هیدراتاسیون، اکسید نیتروژن به اسید نیتریک تبدیل می شود. البته در این روش به دلیل غلظت پایین اکسید نیتروژن و همچنین هزینه های ناشی از مصرف انرژی الکتریکی، مقداری گاز در جریان نیز لازم است. توجه به این نکته هم ضرورت دارد که افزایش دما به مقدار زیاد، منجر به واکنش برگشتی و تجزیه دی اکسید نیتروژن می شود.
در قرن شانزدهم برای جداسازی طلا از نقره از نیتریک اسید استفاده می شد. اسید نیتریک از شوره به دست می آید؛ به گونه ای که سولفات آهن را در حالت گرم روی شوره اثر می دادند. این روش تولید نشان می داد که شوره مصرفی، خالص بوده است، مقداری ماسه، آهک یا سفال شکسته به ترکیب این دو ماده اضافه می کردند؛ ماده حاصل را در یک شیشه درب دار می ریختند و این شیشه ها را در کوره آهک پزی قرار می دادند. سپس این شیشه ها را در خاک یا خاکستر قرار داده، که سبب پخش گرما و جلوگیری از ترک برداشتن شیشه می شد. از درپوش شیشه ها لوله هایی خارج می شد که به همین تعداد شیشه های مایع کننده، روی سکویی خارج از کوره متصل بودند. این اتصالات به دقت آب بندی می شدند. حرارت در ابتدا کمی معتدل بود تا ماده خام درون شیشه ها خشک شود، بعد حرارت را زیاد می کردند، گازهای نیترو به وسیله آب تبلور نمک ها، به خارج کشیده می شد. زمانی که رنگ محصول تقطیر نشان می داد که تجزیه به پایان رسیده است، حرارت را کاهش می دادند تا ماده مورد نظر حاصل شود.
در بازیافت پلاتین از اسید نیتریک استفاده می شود و باتوجه به این که تمامی نیترات های فلزات محلول هستند از این طریق می توان، اورانیوم خالص را تهیه کرد که در نیروگاه های اتمی مصرف می شود. در استخراج طلا و در بازیافت ضایعات الکترونیک نیز از اسید نیتریک استفاده می شود.
بیشترین مصرف نیتریک اسید در تهیه کودهای شیمیایی (کشاورزی) از قبیل کودهای نیترات (نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم و غیره) است. ساخت کودهای شیمیایی نیتروژن دار مانند: اوره، آمونیوم نیترات، نیتروفسفات، کودهای مخلوط و غیره می باشد.
به دلیل قدرت اکسید کنندگی زیاد، نیتریک اسید در حین تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها سبب انفجار می شود. از دیگر مصارف نیتریک اسید تولید موادی مانند سایکلو تری متیلن تری نیترامین، ماده منفجره مانند نیتروگلیسیرین و تری نیتروتولوئن می باشد. در تولید نیترات های معدنی (نیترات آمونیوم انفجاری) و آلی از نیتریک اسید به وفور استفاده می شود.
از دیگر مصارف اسید نیتریک ۱۰۰ درصد استفاده از آن به عنوان اکسید کننده در سوخت مایع شاتل های فضایی موشک، سوخت مایع در رشته مهندسی هوافضا و همچنین در راکت ها است و از اسید نیتریک بالای ۸۵ درصد (اسید نیتریک قرمز) به همراه اسید سولفوریک به عنوان اکسید کننده استفاده می شود.
در تهیه تیزاب سلطانی و یا نیترو هیدروکلریک اسید (ترکیب اسید نیتریک غلیظ با هیدروکلریدریک اسید غلیظ با نسبت 1 به 3) از اسید نیتریک استفاده می شود. این ماده خاصیت دود کننده و خورنده زرد یا قرمز دارد. همچنین قدرت بالای این دو اسید ترکیبی، موجب شده است تا از آن در موارد مختلفی از جمله حل کردن فلزات نجیب، اسید شویی فلزات و تشخیص عیار طلا از فلز مشکوک به آن بهره برد. لازم به ذکر است که اسید تیزاب بسیار خطرناک و خورنده می باشد، پس هنگام کار با این ترکیب اسیدی قوی نکات ایمنی را رعایت کنید.
برای تولید گروه های عاملی روی سطح نانو لوله های کربنی، آن ها را در محیط آبی به صورت کاملا هموژن دیسپرس می کنند. به همین خاطر ابتدا نانو لوله های کربنی در محیط های اسیدی مختلف از قبیل اسید نیتریک، اسید سولفوریک و اسید کلریدریک دیسپرس می شوند.
همچنین (۵ تا ۳۰) درصد اسید نیتریک به همراه (۳۰ تا ۴۰) درصد اسید فسفریک برای تمیز کردن رسوبات، ترکیبات کلسیمی و منیزیمی روی ظروف خوراکی و لبنیات استفاده می شود. از دیگر ویژگی های اسید نیتریک خورندگی بالا و حلالیت بالا (فلزات را براحتی در خود حل می کند) می باشد و این اسید در شست و شو نیز کاربرد فراوانی دارد.
برای جلوگیری از رشد باکتری ها و مسمومیت های غذایی کشنده در این فراورده ها از یون نیتریت (-NO2) استفاده می شود. این ماده به عنوان افزودنی به گوشت تازه و برای ثابت ماندن رنگ گوشت قرمزمصرف می شود. به همین دلیل گوشت های قرمز تازه ای که خریداری می کنید لزوما کشتار روز نیستند و ممکن است مقداری نیتریت به آن افزوده باشند.
به عنوان نگهدارنده در فرآیند پردازش گوشت هایی مانند سوسیس، کالباس، انواع بیف ها، بیکن ها، همبرگر و غیره مورد استفاده قرار می گیرند.
از دیگر کاربردهای نیتریک اسید می توان به موارد زیر اشاره می کرد:
بسته بندی نیتریک اسید در بشکه و تانکر با مخازن ضد اسید نگهداری می شود و در حجم های زیر ارائه می شود:
معمولا در ظرف های فولاد زنگ نزن، ظروف سفالی یا بطری های تیره اسید نیتریک (50 تا 60 درصد) را حمل می کنند و در ظروف آلومینیومی غیرفعال غلظت های بالاتر آن را می توان نگهداری و حمل کرد. ذخیره سازی باید در یک محل خنک، خشک و با تهویه خوب انجام شود. این مواد را باید دور از قلیاها، فلزات، مواد ارگانیک و دیگر مواد اکسید کننده نگهداری کرد.
همان طور که گفته شد اسید نیتریک در مخازن استنلس استیل، آلومینیومی، شیشه ای و انواع ویژه ای از پلاستیک نگهداری می شود و به همین منظور دیواره های اطراف مخزن سیمانی می باشد و باید در جایی قرار گیرد که تهویه به خوبی انجام شده تا از ریختن آن به بیرون جلوگیری شود.
مخزن ضد اسیدی
نکته ای که در ابتدا باید به آن توجه کنیم وزن مخصوص اسید است. سپس باید به اتصالات، واشرها و با توجه به نوع اسید و میزان سازگار بودن آن با مواد مورد بررسی قرار گیرد.
انواع مخزن اسید نیتریک
انواع مخزن اسید نیتریک از نظر شکل
مخزن اسید نیتریک
نیتریک اسید خاصیت خورندگی بالایی دارد ولی این اسید را باید در ظروفی نگهداری کنیم که مناسب این کار باشند.
قیمت مخزن اسید نیتریک
قیمت مخزن اسید با توجه به نوع آن متفاوت است و مهم ترین مسئله نوع مخزن برای نگهداری اسید می باشد. عواملی مانند دانسیته، نوع اسید، جنس بدنه، دمای درون مخزن، دفنی یا غیر دفنی بودن مخزن، اتصالات، ترکیب یا عدم ترکیب اسید با آب درون مخزن در قیمت یک مخزن اسید موثر است.
خرید اسید نیتریک: شاید برای شما هم این سوال پیش آمده باشد که اسید نیتریک از کجا بخریم؟ هایپر صنعت فامکو، ارائه دهنده انواع اسید و مواد شیمیایی مورد استفاده در صنایع مختلف، آماده خدمات رسانی به مشتریان عزیز در این زمینه می باشد. شما می توانید برای خرید اسید نیتریک و آگاهی از قیمت هر لیتر اسید نیتریک با همکاران واحد فروش تماس حاصل نمایید.
کلیه قیمت ها بدون اطلاع قبلی قابل تغییر می باشد، لطفا جهت استعلام قیمت خرید با واحد فروش تماس حاصل نمایید.
تاریخ بروزرسانی: 1402/05/10
| ردیف | شرح | قیمت به تومان (کیلوگرم) |
| 1 | قیمت اسید نیتریک 53 درصد (بشکه ای) | 54,500 |
دیـــدگاه‌ها
شما هم درباره این کالا دیدگاه ثبت کنید.